大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于綠色環(huán)保制氧氣化學(xué)方程式的問題，于是小編就整理了2個相關(guān)介紹綠色環(huán)保制氧氣化學(xué)方程式的解答，讓我們一起看看吧。
制取氧氣的化學(xué)方程式？
1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
2.2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑
3.2KClO3=△=2KCl+3O2↑
操作步驟：
裝置選擇
用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實(shí)驗(yàn)室常用說法：固固加熱型）
用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實(shí)驗(yàn)室常用說法：固液常溫型）
制取氧氣的七個化學(xué)方程式？
①過氧化氫的分解生成氧氣和水
②水的電解電解出氫氣和氧氣，
③過氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣，
④過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，
⑤高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣
⑥氯酸鉀在二氧化錳催化下生成氯
化鉀與氧氣
⑦利用氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)不同分離出來
加熱高錳酸鉀：2KMnO4=加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2=加熱H2O+O2↑
水在直流電的作用下分解：2H2O= 2H2↑+ O2↑
分解氧化汞：2HgO+O2=2Hg+O2↑
過氧化鈉與水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
加熱分解高錳酸鉀:2KMNO4=KMNO4+MnO2+O2↑
分解臭氧：2O3↑=3O2↑
過氧化鈉與水 ； 過氧化鉀和水 ； 過氧化鈉和二氧化碳（應(yīng)除去沒有反應(yīng)完的二氧化碳才可以得到純凈的氧氣）； 過氧化鉀和二氧化碳（應(yīng)除去沒有反應(yīng)完的二氧化碳才可以得到純凈的氧氣）； 電解水 ； 電解稀硫酸（會產(chǎn)生少量的臭氧，但臭氧不穩(wěn)定還會分解為氧氣） ； 分解過氧化氫； 氯酸鉀和二氧化錳； 加熱高錳酸鉀 ；分離液態(tài)空氣（工業(yè)制法）； 三氧化硫用催化劑并加熱可以產(chǎn)生二氧化硫和氧氣； 次氯酸在光照條件下可產(chǎn)生氧氣； 加熱臭氧。
過氧化鈉與水 ； 過氧化鉀和水 ； 過氧化鈉和二氧化碳（應(yīng)除去沒有反應(yīng)完的二氧化碳才可以得到純凈的氧氣）； 過氧化鉀和二氧化碳（應(yīng)除去沒有反應(yīng)完的二氧化碳才可以得到純凈的氧氣）； 電解水 ； 電解稀硫酸（會產(chǎn)生少量的臭氧，但臭氧不穩(wěn)定還會分解為氧氣） ； 分解過氧化氫； 氯酸鉀和二氧化錳； 加熱高錳酸鉀 ；分離液態(tài)空氣（工業(yè)制法）； 三氧化硫用催化劑并加熱可以產(chǎn)生二氧化硫和氧氣； 次氯酸在光照條件下可產(chǎn)生氧氣； 加熱臭氧。
1、加熱高錳酸鉀
高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因?yàn)槠湓诓煌瑴囟葪l件下的分解產(chǎn)物會有差異
中學(xué)階段反應(yīng)方程式
2KMnO? == K?MnO? + MnO? + O?↑ （加熱）
2、氯酸鉀分解
制得的氧氣中含有少量Cl?、O?和微量ClO?；該反應(yīng)實(shí)際上是放熱反應(yīng)，而不是吸熱反應(yīng)，發(fā)生上述1mol反應(yīng)，放熱108kJ
2KClO? == 2KCl + 3O?↑ （MnO?催化加熱）
3、雙氧水分解
過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。2H?O?== 2H?O + O?↑ （MnO?催化）
1.過氧化氫的分解：2H2O2=（催化劑一般為二氧化錳Mno2）=MnO2==2H2O+O2↑
2.加熱氯酸鉀：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
3.加熱高錳酸鉀：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
4.過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與空氣可生成氧氣，如果時間長了二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。H2O+CO2=H2CO3，H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3）
5.水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑
與氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
到此，以上就是小編對于綠色環(huán)保制氧氣化學(xué)方程式的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于綠色環(huán)保制氧氣化學(xué)方程式的2點(diǎn)解答對大家有用。
